引入新课
化学家在研究物质转化的过程中,除了关注反应物的选择、反应条件的控制等问题外，还要探索反应过程中物质间的定量关系。物质都是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反应是物质所含微粒的重新组合。为了在物质及其变化的定量研究中,建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个基本的物理量—物质的量。
学生阅读教材第7-12页内容，并完成“学以致用”。
金刚石是由碳原子构成的，单个碳原子的质量非常小。科学研究发现，一个碳原子的质量约为1.993×10-23g。请通过计算得出12g金刚石中大约含有多少个碳原子？
板书：一、物质的量
讲解：物质的量是国际单位制中基本物理量之一。
1、定义：表示一定数目和微观粒子的集合体。
符号： n
单位：摩尔 （简称摩 符号 mol）
2、阿伏加德罗常数：0.012Kg12C中所含的原子数。
符号：NA NA ≈ 6.02 ×1023 mol-1
讲解：1mol某种微粒集合体中所含量微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同，约为 6.02 ×1023
思考：物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）和微粒数（N）有什么关系？
板书： 3、公式：N=n·NA
深度理解:
1.物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象,包括分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量不能用来描述宏观物质。
4.使用摩尔时必须指明微粒的种类,可以是分数、小数、整数
5.“物质的量”是用来表示微粒集体的物理量,“摩尔”是“物质的量”的单位。
课堂练习：第10页“学以致用”
学生交流讨论
思考：1mol分子、原子、离子、电子、中子等微粒的数目相同，1mol的物质的质量相同？为什么？
讲解：由于不同的微粒质量一般不相同，所以1mol的不同物质的质量往往也不相同。例如：
1mol铁的质量为56g
1mol硫酸分子的质量为98g
1molNa+的质量为23g
1molCl-
