1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
答案：B
2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是( )
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。
答案：B
3．下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能
解析：镁燃烧时，一定放热，一部分化学能转化为热能。
答案：D
4．甲、乙两容器都在进行A―→B＋C的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( )
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，由于题中缺少甲、乙两容器的相对体积大小，故无法确定两容器内反应速率的快慢。
答案：D
5．在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为( )
A．等于1.8 s B．等于1.2 s
C．大于1.8 s D．小于1.8 s
