一、知识预备
1.锌的电化学腐蚀
锌的化学性质比铁活泼，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿空气中发生电化学腐蚀，残留的锌镀层作为原电池的负极，锌先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时，发生原电池反应，铁皮表面的锌镀层溶解，电极反应式如下：
负极：Zn－2e－===Zn2＋
正极：2H＋＋2e－===H2↑
待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著减慢，可以借此判断锌镀层是否反应完全。
思考1：表面镀锌的铁皮不易生锈，通称铅铁、白铁。镀锌铁为什么不易生锈呢？
提示 ①在铁的表面起到保护层的作用。②如果镀层破坏，还可以形成锌铁原电池，铁作正极，利用牺牲阳极的阴极保护法原理，铁受到保护。
2.镀锌层厚度的测定
称量与6 mol·L－1盐酸反应前后铁皮的质量（分别为m1、m2），两者之差就是锌镀层的质量（m1－m2），则锌镀层的总体积为V＝，式中ρ为锌的密度，一般为7.14 g·cm－3。
若已知锌镀层单侧面积为S（可测），锌镀层单侧厚度为h，则V＝2hS。
由以上两式可得＝2hS，所以h＝。
二、课题方案设计
1.取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），分别量出它们的长度与宽度。
2.用电子天平分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。
3.将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 1∶4稀硫酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应。到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢），立即将未反应的铁片取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。
4.将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。
5.分别用镀锌铁皮B、C重复进行实验步骤3、4。
