教学目标： 1、指导学生通过实验认识钠是一种活泼的金属，了解其物理性质，掌握钠的化学性质。
2、通过教师引导学生观察，分析实验现象，让学生体会如何科学、合理地运用实验研究化学。
教学重点、难点：
金属钠的化学性质
观察、实验、比较、分析等方法在研究物质性质时应用。
教学方法：师生合作探究
教学过程：
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过程
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学生行为
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教师行为
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活动目的
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能力提升
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导入新课
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1、视听
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1、资料播放，新闻播放。
引言：“钠”到底有什么样的性质，会有如此大的威力？
点题并板书“钠”
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1、学生带着兴趣进入本节课学习
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新课讲授
新课讲授
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2、小组学生分工实验，取钠，切割，投入水中。
3、学生回答并补充：
浮 、熔小球、烟、有刺激性味、嘶、游动、红
4、学生根据化合价进行分析
钠元素价态升高，必然有元素价态的降低，而氧是最低价态，只能+1价氢降低而得H2
板书：
5、学生思考后回答：
NaOH已检出，H2可用还原CuO，可以点燃，爆鸣实验。
学生思考并提出解决方案
6、学生观察
7、学生思考并回答：
浮（密度小）
熔（熔点低），切开后，银白色金属，光泽
8、学生回忆并回答，切开后不久观察到表面变暗
观察实验并回答实验现象
学生书写化学方程式：
9、学生回忆钠原子结构示意图
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2、教师指导学生取钠并切割，然后然后投入到盛水的烧杯中，反应完毕后滴几滴酚酞。
3、提问：金属钠投入水中的反应现象？
板书：
浮、熔、游、嘶、红
4、设问：钠与水反应，根据实验现象及元素价态的变化分析，书写化学方程式。
5、提出问题：如何验证产物？
6、演示实验：收集氢气及爆鸣实验
7、整个实验过程、产生的现象对应Na的什么性质？
8、引导学生得出钠的物性并板书
引导学生回忆钠与氧的反应
演示实验，Na在空气中燃烧
指导得出结论
9、引导学生从原子结构入手来分析钠的强还原性，并预测可发生的反应，例与S、Cl2、酸、碱、盐溶液的反应及熔融盐的反应
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2、学生通过自己取用、切割、与水反应的实验认识钠软、保存在某种液中，并能与水剧烈反应
3、学生能够根据实验正确的描述现象
4、学生通过氧化还原知识来理论推测反应产物
通过复习H2的检验，找出合适的验H2方法
学生认识钠的密度小、熔点低
使学生认识钠与空气中O2发生了反应
学生认识条件不同，产物不同
认识结构与性质的关系
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培养学生的实验操作能力和观察能力
培养学生的语言表态能力
通过用已有知识来解决问题的能力
培养学生的观察能力
培养学生分析推理及归纳的能力
培养学生认识基本的化学学科思想
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