【引入】我们知道可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，思考：下列物质能否导电？并总结什么样的物质能够导电？
【投影】盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液
【学生活动】思考并回答问题
【总结】导电原因:金属导电是因为存在自由移动的电子
NaCl溶液能够导电是由于有能够自由移动的离子
【投影】观看动画，从微观角度了解物质溶于水的变化：NaCl溶于水、蔗糖溶于水、酸的电离
【归纳】电解质在水溶液中或熔融状态生自由移动的离子过程称为电离
【板书】电离
【设疑】电离是否需要电？
【学生活动】思考并回答，不需要。
【讲解】学生阅读课本，分析电解质与非电解质的共同点和不同点：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。例如：NaCl、HNO3、NaOH等。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
包括：非金属氧化物、大部分有机物、NH3
例如：蔗糖、酒精等。
【设疑】电解质与非电解质的共同点和不同点？
【学生活动】思考并回答。
二者的共同点：都是化合物
二者的不同点：电解质本身可能导电，非电解质本身不导电
【板书】电解质和非电解质
【设疑】思考： CO2的水溶液能够导电，能不能说CO2是电解质？
【讲解】不能，CO2是非电解质。
CO2的水溶液能够导电，是因为 CO2与H2O反应生成H2CO3, H2CO3在水中能电离出H+和CO32-,从而使溶液导电，所以CO2是非电解质， H2CO3是电解质
【讲解】注意（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质
（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质
（3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、NH3、SO2属于非电解质
【设疑】电解质是不是一定都能导电？能导电的物质是不是一定是电解质？
【学生活动】思考并回答。
电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体
能导电的物质不一定是电解质：石墨、金属单质、溶液
