A．水的电离是吸热过程
B．相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大
C．温度相同时1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同
D．纯水的Kw改变时水仍然呈中性
B [水的电离是吸热过程，A项正确；相同条件下海水和纯水的Kw相同，B项错误；温度相同时，1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同，C项正确；纯水的Kw改变，但是c(H＋)＝c(OH－)，仍然呈中性，D项正确。]
2．某温度时测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.4×10－7mol·L－1 B．1.0×10－7mol·L－1
C．mol·L－1 D．无法确定
A [因为是纯水，溶液呈中性，所以c(OH－)＝c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1。]
3．(双选)下列有关说法中，不正确的是( )
A．水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离，平衡向电离方向移动
B．水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值
C．多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多
D．当温度一定时，任何溶液中水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积是一个定值
BD [温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积不是定值。]
4．纯水在25 ℃和80 ℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为( )
A．大于 B．等于
C．小于 D．不能确定
C [水的电离过程是吸热的，温度越高，水电离程度越大，故25 ℃和80 ℃相比，前者水电离程度小，H＋浓度小。]
5．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．Kw值随温度升高而增大
A [Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)
