1．下列分子中，属于极性分子的是( )
A．CO2 B．BeCl2
C．BBr3 D．COCl2
D
2．下列比较正确的是( )
A．熔沸点：C(CH3)4>CH3(CH2)3CH3
B．熔沸点：H2S>H2O
C．I2的溶解度：水>苯
D．因为CS2为非极性分子，故硫易溶于CS2中
D [A项中两分子互为同分异构体，C(CH3)4为非极性分子，CH3(CH2)3CH3为极性分子，故熔沸点应为C(CH3)43(CH2)3CH3。B项H2O分子间存在氢键，熔沸点应为H2O>H2S。C项中I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。]
3．下列粒子中不存在非极性键的是( )
A．C2H4 B．H2O2
C．NH D．C2H5OH
C
4．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( )
A．H2O B．Cl2
C．NH3 D．CCl4
D [H2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子。Cl2是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥型，电荷分布不对称，是极性分子。CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体型，电荷分布对称，是非极性分子。]
5．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于 ( )
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
B [Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。]
