1.电解质和非电解质的比较
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电解质
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非电解质
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概念
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在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
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在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
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相同点
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均为化合物
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不同点
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在水溶液中或熔融状态下能导电
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在水溶液中和熔融状态下都不能导电
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本质区别
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在水溶液中或熔融状态下自身能否发生电离
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所含物质类型
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①酸：如H2SO4、HCl、
H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH
②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3
③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3
⑤水
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①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
②非酸性气态氢化物：如NH3
③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4
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2．电解质的电离
(1)电离的定义
电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
(2)电离方程式
①定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
②书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，中间为“===”(电解质全部电解)或“
”(电解质部分电离)。
如NaOH===Na＋＋OH－，
NaCl===Na＋＋Cl－。
(3)从电离的角度定义酸、碱、盐
①酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸。
如HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO；HNO3===H＋＋NO。
②碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱。
