3.重要提示
(1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐酸和Na[Al(OH)4]溶液也可这样鉴别。
(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH－的量有两种可能。
①若OH－不足，消耗n(OH－)＝n[Al(OH)3]。
②若OH－足量，消耗OH－共有两步
将Al3＋全部转化为Al(OH)3沉淀：Al3＋～3OH－～Al(OH)3(最大值)，
再反应掉部分Al(OH)3：Al(OH)3(反应)～OH－～[Al(OH)4]－。
【典例】 将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，求：
(1)原合金中Mg、Al质量各是多少？
(2)HCl的物质的量浓度。
[解析] (1)由图知：沉淀先生成后溶解的是Al(OH)3，质量是(19.4－11.6)g＝7.8 g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。11.6 g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为0.2 mol，对应的镁质量是4.8 g。
(2)溶解金属消耗的HCl是0.1 mol×3＋0.2 mol×2＝0.7 mol，余下的HCl消耗了20 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，物质的量为0.1 mol，c(HCl)＝＝8 mol·L－1。
[答案] (1)4.8 g 2.7 g (2)8 mol·L－1
