1．氯、溴、碘的物理性质
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单质
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Cl2
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Br2
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I2
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颜色、状态
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黄绿色气体
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深红棕色液体
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紫黑色固体
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特性
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—
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容易挥发
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容易升华
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保存
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密封
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密封、水封
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密封
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在不同溶剂中形成溶液的颜色
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水
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淡黄绿色
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黄色～橙色
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深黄色～褐色
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酒精
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—
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橙红色
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褐色
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四氯
化碳
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—
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橙色～橙红色
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紫色～深紫色
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微点拨：(1)常温下溴单质是一种易挥发的液体，保存时常用水封防止溴挥发。
(2)碘易升华，碘遇淀粉变蓝色。
2．氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较
完成下列反应的化学方程式并总结氧化性强弱
氯气与溴化钠：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
氯气与碘化钾：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
溴与碘化钾：Br2＋2KI===2KBr＋I2。
(1)单质的氧化性顺序：Cl2>Br2>I2。
(2)阴离子的还原性顺序：I－>Br－>Cl－。
3．溴的用途
(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的溴化银常被用作感光材料。
(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂。
(3)在医药方面，溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂。
4．萃取——提纯物质的一种方法
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂形成的溶液中提取出来的方法叫萃取。
