目标与素养：1.了解可逆反应的特征。(变化观念)2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(变化观念与平衡思想)
一、化学反应的限度——化学平衡状态
1．可逆反应
(1)定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。
(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”号而用“ ”号。
(3)特点
①正向反应和逆向反应同时进行。
②正向反应和逆向反应的条件相同。
③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。
2．化学平衡状态——化学平衡
(1)化学平衡的建立
①反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。
②反应过程中：反应物浓度逐渐减少―→v(正)逐渐减小。生成物浓度逐渐增大―→v(逆)从0开始逐渐增大。
③反应达到平衡时：v(正)＝v(逆)≠0，反应物和生成物各组分浓度保持不变。
(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像
