3.钠的用途
(1)工业上用钠冶炼金属。
(2)NaK合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。
(3)制作高压钠灯。
三、过氧化钠的性质及用途
1．物理性质：淡黄色的固体。
2．化学性质——“两大”性质
(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。 ( )
(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。 ( )
(3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。 ( )
(4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。 ( )
(5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。
( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．钠通常情况下是固体，密度比水的小
C．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中
D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
D [金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，A项正确；通常情况下是固体，密度比水小是钠的物理性质，B项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。]
