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高中化学编辑
(鲁科版)2019-2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用教案必修一
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  • 资源类别教案
    资源子类同步教案
  • 教材版本鲁科版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高一年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小2595 K
    上传用户wangxiaohong
  • 更新时间2019/12/7 10:06:23
    下载统计今日0 总计37
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资源简介

氧化剂为什么是这样的标识?什么是氧化剂与还原剂,常见的氧化剂与还原剂有哪些?完成下列知识点:

1.氧化剂与还原剂

(1)在氧化还原反应中,所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。

(2)在氧化还原反应中,所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。 一种物质可以既是氧化剂又是还原剂

2.氧化性与还原性

(1)概念

氧化性:氧化剂中的某种元素电子的性质。

还原性:还原剂中的某种元素电子的性质。

(2)与元素价态的关系

元素处于最高价态时,只有氧化性;

元素处于最低价态时,只有还原性;

元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性

3.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

活泼的非金属单质,如Cl2O2等。

部分含有较高价态元素的含氧酸,如HNO3、浓硫酸等。

某些含有较高价态元素的盐,如KMnO4KClO3FeCl3CuCl2等。

 (2)常见的还原剂

活泼的金属单质,如MgFeZn等。

②某些非金属单质,如CH2等。

含有较低价态元素的化合物,如COSO2KINa2SNa2SO3FeSO4等。

4.氧化还原反应概念间的关系及实质

(1)概念间关系

氧化剂在反应中所含元素化合价降低具有氧化还原生成还原产物发生还原反应。

还原剂在反应中所含元素化合价升高具有还原性氧化生成氧化产物,发生氧化反应。

抓住化合价升降的两条线

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