2．物理性质
|
颜色
|
状态
|
气味
|
密度
|
水溶性
|
|
无色
|
气态
|
无味
|
ρ(CH4)＜ρ(空气)
|
难溶
|
3.化学性质
(1)稳定性
在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应。甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(2)氧化反应
纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
微点拨：点燃甲烷前必须检验纯度。空气中的甲烷含量在5%～15.4%(体积)范围内时，遇火花将发生爆炸；煤矿中的瓦斯爆炸多数是甲烷气体爆炸引发的。
(3)取代反应
①甲烷与Cl2在光照下的反应实验探究
|
实验操作
|
|
|
实验现象
|
(ⅰ)瓶内黄绿色逐渐消失，最后变为无色；
(ⅱ)集气瓶内壁有油状液滴出现；
(ⅲ)集气瓶内液面上升，水槽中有晶体。
|
|
反应原理
|
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl
CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
|
②取代反应：有机化合物分子中的某种原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应。
4．甲烷的利用
(1)利用甲烷与氯气发生取代反应的生成物三氯甲烷制备制冷剂—氟利昂，其过程反应方程式为CHCl3＋HF―→CHFCl2＋HCl。
