1．NH的检验
(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：
①观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。
(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH。
2．Cl－的检验
(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。
(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。
3．SO的检验
(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO。先加入盐酸的目的是排除Ag＋、SO、CO等离子的干扰。
微点拨
检验下列离子时，一定注意下列问题： (1)NH：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。
(2)SO：必须用稀盐酸酸化，以防CO、HSO、SO的干扰。 (3)Cl－和SO共存时，应先检验并除去SO，再检验Cl－。
