(2)静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。
三、电子式
1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子 、氯原子 。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子 、氧离子 。
(4)离子化合物的电子式：氧化钙 、硫化钾 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)相邻的两个原子之间强烈的相互吸引叫做化学键。 ( )
(2)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。 ( )
(3)含有离子键的化合物都是离子化合物。 ( )
(4)离子化合物包括酸、碱、盐、金属氧化物等。 ( )
[提示] (1)× (2)√ (3)√ (4)×
2．下列叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
C [化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相
邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。]
3．写出相应微粒的电子式：
(1)氧原子：____________；(2)氧化钠：____________；
(3)氯化钙：____________；(4)钠离子：____________。
[答案]
