2．胶体的性质
(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。
(2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。
3．胶体的用途
自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
微点拨
胶体的本质是胶体粒子直径在10－9～10－7m(1～100 nm)之间，丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体。
二、电解质和非电解质
1．电解质与非电解质的区别
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电解质
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非电解质
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定义
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在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
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在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
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化合物类型
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酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等
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非金属氧化物、葡萄糖等有机物
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实例
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H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等
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C2H5OH、SO3、NH3、CH4等
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2.电解质的电离
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如
H2SO4的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO；
NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－；
CuSO4的电离方程式：CuSO4===SO＋Cu2＋。
(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念
①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
③盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
