四、化学材料
1．无机非金属材料
传统无机非金属材料：如玻璃、水泥、陶瓷等。
新型无机非金属材料：如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。
2．金属材料
黑色金属材料：通常包括铁、铬、锰及其合金。
有色金属材料：除黑色金属材料以外的其他所有金属及其合金。
3．复合材料
复合材料由基体和增强体两部分构成，基体起黏结作用，增强体起骨架作用。如玻璃钢、隔热陶瓷瓦等。
1.定量规律
(1)1 mol n价金属失去n mol电子，可从酸溶液中置换出n g H2(消耗n mol H＋)。
M＋nH＋===Mn＋＋H2↑
n mol n g
(2)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量。
(3)相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。
2．常用方法
(1)守恒法
守恒法是化学计算的常用方法，包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、得失电子守恒等。
(2)平均值法
①金属的摩尔电子质量(失去1 mol电子时的质量)：
金属的摩尔电子质量＝
如Al为9 g·mol－1 e－、Mg为12 g·mol－1 e－、Na为23 g·mol－1 e－，利用金属的摩尔电子质量可较简捷地计算。
②平均摩尔电子质量：两种或两种以上金属的混合物在反应中转移1 mol电子的质量。
