元素周期表中元素性质的变化规律
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同周期(从左到右)
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同主族(从上到下)
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原子半径
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逐渐减小
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逐渐增大
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主要化合价
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＋1→＋7
－4→－1
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相似(最高正
价一般相同)
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元素原子的失电子能力
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逐渐减弱
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逐渐增强
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元素原子的得电子能力
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逐渐增强
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逐渐减弱
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单质
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氧化性
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逐渐增强
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逐渐减弱
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还原性
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逐渐减弱
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逐渐增强
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离子
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阳离子的氧化性
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逐渐增强
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逐渐减弱
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阴离子的还原性
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逐渐减弱
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逐渐增强
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气态
氢化物
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稳定性
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逐渐增强
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逐渐减弱
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还原性
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逐渐减弱
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逐渐增强
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最高价氧
化物对应
的水化物
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酸性
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逐渐增强
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逐渐减弱
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碱性
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逐渐减弱
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逐渐增强
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1．下列说法正确的是( )
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低
B [A项，非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，错误；B项，非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C项，ⅠA族中Li的金属性比ⅡA族中Ca的金属性弱，错误；D项，ⅥA族元素的氢化物中，H2O的稳定性最强，且其沸点最高，D项错误。]
2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是( )
