越弱越水解的理解：如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱，是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，故对应盐溶液的碱性：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。
5.水解方程式的书写
（1）一般要求
??气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物（如NH3·H2O等）不写其分解产物的形式
如NH4Cl的水解离子方程式为
NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2）三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为
CO＋H2O HCO＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为
Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大进行完全的，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑。
