电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。
（2）与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
（3）电离方程式的书写
①弱电解质
a.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3 H＋＋HCO，HCO H＋＋CO。
b.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe（OH）3的电离方程式：Fe（OH）3 Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐溶液
a.强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO H＋＋CO。
2.弱电解质的电离平衡
（1）电离平衡的建立
在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
