水的离子积常数Kw＝[H＋]·[OH－]，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
3.影响水电离平衡的因素
（1）升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
（2）加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。
（3）加入可水解的盐（如FeCl3、Na2CO3），水的电离程度增大，Kw不变。
4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响
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体系变化
条件
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平衡移动方向
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Kw
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水的电离程度
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[OH－]
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[H＋]
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HCl
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逆
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不变
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减小
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减小
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增大
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NaOH
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逆
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不变
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减小
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增大
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减小
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可水解
的盐
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Na2CO3
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正
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不变
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增大
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增大
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减小
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NH4Cl
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正
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不变
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增大
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减小
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增大
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温度
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升温
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正
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增大
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增大
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增大
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增大
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降温
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逆
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减小
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减小
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减小
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减小
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其他：如加入Na
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正
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不变
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增大
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增大
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减小
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水属于弱电解质，遵循弱电解质电离平衡原理，水的电离是动态平衡，也遵循勒夏特列原理。
[速查速测]
1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”
（1）在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变（×）
（2）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（×）
（3）室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同（√）
（4）25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性（√）
（5）室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大（√）
2.（教材改编题）25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A.④>③>②>① B.②>③>①>④
C.④>①>②>③ D.③>②>①>④
答案 C
3.（思维探究题）甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后[H＋]增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，[H＋]浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中[H＋]·[OH－]是增大还是减小？
答案 甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，[H＋]增大，[H＋]·[OH－]＞Kw，平衡左移。
[H＋]·[OH－]不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。
