（2）一般规律：
①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；
②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；
③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。
（1）熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol－1·K－1。
（2）对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。
（3）复合判据计算时要注意单位换算。
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