2．溶度积常数
(1)含义
描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为Ksp。
(2)表示方法
对MmAn mMn＋＋nAm－来说
Ksp＝[c(Am－)]n·[c(Mn＋)]m。
(3)影响因素
Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
(4)意义
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)调节pH法
除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)加沉淀剂法
误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，其化学方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，其化学方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(3)利用平衡原理法
