2．水的离子积常数
(1)表达式
K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，Kw＝1×
10－14。
(2)影响因素
水的离子积Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw增大。
(3)适用范围
Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液。
二、弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系
1．弱电解质的电离是一个吸热过程，升高温度会促进电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数增大。
2．常见弱电解质
(1)常见的弱酸：HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。
(2)常见的弱碱：NH3·H2O等。
(3)常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱，电离常数越大，弱酸、弱碱的酸性或碱性越强。
3．多元酸的分步电离
对于二元弱酸来说，第一步电离程度远远大于第二步电离。例如，H2CO3的电离：
