一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质实验探究
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实验操作
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实验现象
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实验结论
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用pH试纸分别测0.10 mol·L－1的盐酸、醋酸的pH
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盐酸：pH＝1
醋酸：pH>1
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同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸>醋酸
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气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快
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盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率
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总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。
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3．强电解质与弱电解质
(1)强电解质
在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数的盐。
微点拨：电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。
二、弱电解质的电离平衡
1．弱电解质电离平衡的建立
(1)弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化(如图所示)
