2．结论(其他条件不变化时)
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
微点拨：温度变化，化学平衡一定会发生移动。
五、催化剂对化学平衡的影响
加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分含量，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。
微点拨：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
六、勒夏特列原理
1．概念
如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，也称化学平衡移动原理。
2．应用
工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
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措施
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原因
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加入过量的N2
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促进平衡正向移向，提高H2的转化率
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采用适当的催化剂
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加快反应速率
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采用高压
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有利于平衡向正反应方向移动
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采用较高温度
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加快反应速率同时提高催化剂的活性
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将氨液化并及时分离
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有利于平衡向正反应方向移动
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3．正确理解化学平衡移动原理
(1)勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，具体可理解如下：
①若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃<t<80 ℃。
②若对体系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体体积减小的方向移动，达到新的平衡状态时30 MPa<p<60 MPa。
③若增大平衡体系Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)中
Fe3＋的浓度，例如由0.01 mol·L－1增至0.02 mol·L－1，平衡正向移动，则在新平衡状态下，0.01 mol·L－1<c(Fe3＋)<0.02 mol·L－1。
(2)勒夏特列原理仅适用于已达平衡的反应体系，对不可逆过程或未达平衡的可逆过程均不能使用勒夏特列原理。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。
