1．守恒关系。
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]。
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中：[Na＋]＝2[HCO]＋2[CO]＋2[H2CO3]。
(3)质子守恒(即水电离出的H＋和OH－数目相等)。如在Na2CO3溶液中：[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]＝[OH－]。
2．比较依据。
(1)弱电解质电离理论：发生电离的粒子浓度大于电离生成的粒子浓度。例如H2CO3溶液中：[H2CO3]>[HCO]?[CO](多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
(2)水解理论：发生水解的粒子浓度大于水解生成的粒子浓度。例如Na2CO3溶液中：[CO]>[HCO]?[H2CO3](多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)。
3．比较规律。
(1)单一溶液中离子浓度的比较。
①多元弱酸溶液中，根据多步电离分析。如
