1．焓变与反应热
(1)反应热
当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
(2)焓变
①焓(H)是与物质内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，即ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
(3)焓变与反应热
①恒压条件下的焓变等于反应热。
②在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
(4)焓变的符号和单位
符号ΔH，单位kJ·mol－1。
(5)注意事项
①任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的反应。
②化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。
③化学反应中既存在质量守恒，又存在能量守恒。
2．放热反应与吸热
