2．极性键和非极性键
(1)极性键：不同种元素的原子之间形成的共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方的共价键。
(2)非极性键：同种元素的原子之间形成的共用电子对不偏向任何一方的共价键。
例1 (2018·湖北襄阳高二期中)目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是( )
A．碳原子之间、碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以与多种元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和叁键
D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合
【考点】 碳原子的成键方式
【题点】 碳原子结构与成键方式
答案 B
解析 碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子形成4个共价键达到稳定结构，故A正确；碳原子性质不活泼，不容易得失电子，易通过共用电子对形成共价键，故B错误；碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键和叁键，故C正确；多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D正确。
碳原子与碳原子或其他原子之间形成4个共价键。其中与4个原子或原子团相连形成4个单键的碳原子为饱和碳
