2.化学性质
(1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。
(2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。
(3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式：
①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。
②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
3．主要用途
氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。
(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
(2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
例1 下列说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
答案 C
