1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。
2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。
学习过程
【课前预习】
1.物质的聚集状态主要有 态、 态、 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
2.下表列出了0 ℃、101 kPa时O2和H2的密度,请计算1 mol O2和H2的体积。
|
物质
|
|
1mol物质的质量/g
|
密度/(g/L)
|
1 mol物质的体积/L
|
|
O2
|
|
|
1.429
|
|
|
H2
|
|
|
0.089 3
|
|
3.下表列出了20 ℃时几种固体和液体的密度,请计算1 mol这几种物质的体积。
|
物质
|
|
1 mol物质的质量/g
|
密度/(g/cm3)
|
1 mol物质的体积/cm3
|
|
Fe
|
|
|
7.86
|
|
|
Al
|
|
|
2.70
|
|
|
H2O
|
|
|
0.998
|
|
|
H2SO4
|
|
|
1.83
|
|
【归纳总结】相同条件下,相同物质的量的固体或液体所占的体积 。(填“相同”或“不相同”)
相同条件下,相同物质的量的气体所占的体积近似 。(填“相同”或“不相同”)
课堂探究
一、决定物质体积的因素
【合作交流1】
决定物质的体积大小的因素 、 、 。
【合作交流2】
1 mol不同的固态物质
