1．2 mol•L－1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为( )
A．0.05 mol B．0.075 mol
C．0.15 mol D．0.2 mol
解析：n(HCl)＝0.2 mol，n(H2SO4)＝0.2 mol
若酸均不足，即完全反应生成H2 1∶2若酸均过量，即金属不足，则生成H2 1∶1――→ 现生成H2 2∶3说明盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸求出生成H2 0.1 mol，则H2SO4生成H2 0.15 mol，则铁粉为0.15 mol。
答案：C
2．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a)mol•L－1 B．10(2a－b)mol•L－1
C．10(b－a)mol•L－1 D．10(b－2a)mol•L－1
