高中化学方程式总结
目录
第一部分 金属
一 碱金属
钠………………………………1
钾………………………………2
锂………………………………3
二 常见金属
镁………………………………3
铝………………………………3
铁………………………………3
三 其他金属
锰………………………………4
铜………………………………4
钙………………………………5
钡………………………………5
铅………………………………5
锌………………………………5
铍………………………………5
汞………………………………5
第二部分 卤族元素、氮族元素
一 卤族元素
氟………………………………5
氯………………………………6
溴………………………………6
碘………………………………6
二 氮族元素
氮………………………………6
磷………………………………7
砷………………………………8
第三部分 碳族元素、氧族元素
一 碳族元素
碳………………………………8
硅………………………………8
二 氧族元素
氧………………………………8
硫………………………………9
第四部分 有机反应
一 烃
甲烷…………………………10
乙烯…………………………11
乙炔…………………………11
苯……………………………11
甲苯…………………………12
二 烃的衍生物
溴乙烷………………………12
乙醇…………………………12
苯酚…………………………13
乙醛…………………………13
乙酸…………………………14
乙酸乙酯……………………15
三 糖类、油脂、蛋白质
葡萄糖………………………15
蔗糖、麦芽糖………………15
淀粉、纤维素………………15
油脂…………………………16
氨基酸………………………16
第五部分 离子反应……………17
第六部分 电极反应方程式……20
第七部分 热反应方程式………22
第一部分 金属
一、碱金属
1.钠
Na
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2 Na2O2
Cl2+2Na 2NaCl
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+H2 2NaH
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O+O2 2Na2O2
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O
6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr
NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O
