(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．化学反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0达到平衡，下列叙述中正确的是( )
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．扩大容器容积，平衡向正反应方向移动
解析： 要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
答案： A
2．(2010·温州高二质检)可逆反应的条件改变后，v(正)与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，v(逆)最大的是( )
A．X B．Y
C．Z D．W
解析： 从图示可知改变条件后平衡向正向移动且v(逆)应增大至平衡状态，故平衡后v(逆)最大。
答案： D
3．在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小时，则( )
A．体系颜色比原来深 B．体系颜色比原来浅
C．体系颜色不变 D．注射器内压强不变
解析： 对于可逆平衡2NO2(红棕色)N2O4(无色)增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来增大，体系颜色变深。
答案： A
4．(广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)
