第一课时 水 的电离及溶液pH计算
【课时目标】
1．知道水是弱电解质并存在电离平衡，能够用Kw表示其电离平衡常数
2．理解酸、碱能使水的电离平衡移动而水的Kw不变
3．能初步运用pH表示溶液的酸碱性
【自主探究】
1．纯水的导电性实验说明 ，水的电离方程式 。在纯水中，水的主要存在形态是 （填H2O、H＋、OH－) .水的离子积用符号Kw来表示，其表达式为 ，常温下，Kw= 。纯水中[H+]=[ OH-]= 。
2．水的电离是吸热过程。随着温度的升高，水的离子积常数 （填增大、不变、减小），[H+]=[OH-] 10-7mol·L－1 (填<、>或=).
3．（1）水的电离平衡本质上是化学平衡，一定温度下，向纯水中通入少量HCl气体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，水的电离程度 （填增大、不变、减小），Kw (填增大、不变、减小)，水电离产生的[H+] (填增大、不变、减小)，水电离产生的[OH-] (填增大、不变、减小) 。
