1．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是( )
A．有可能是离子化合物
B．一定是共价化合物
C．其晶体不可能是原子晶体
D．其晶体不可能是离子晶体
解析：选A。只含非金属元素的化合物，有可能是离子化合物，如：NH4Cl等；只含非金属元素的化合物晶体可能是原子晶体，如SiC。
2．下列说法中正确的是( )
A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
解析：选A。Na2O2晶体中存在的阴、阳离子分别是O、Na＋，所以个数比为1∶2。SiO2晶体中一个Si与周围四个O形成共价键，所以1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。
3．(2011年山东威海高二调研)下表是某些原子晶体的熔点和硬度。
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原子晶体
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金刚石
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氮化硼
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碳化硅
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石英
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硅
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锗
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熔点/℃
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3900
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3000
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2700
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1710
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1410
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1211
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硬度
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10
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9.5
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9.5
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7
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6.5
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6.0
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分析表中的数据，判断下列叙述正确的是(双选)( )
A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
D．构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
解析：选BD。原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键
