1．下列有关金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有饱和性，没有方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关
解析：选B。金属键的实质是电性作用，包括阳离子与自由电子间的吸引，也包括同种电荷之间的排斥，是两种作用平衡的结果。
2．下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是( )
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原子
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a
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b
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c
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d
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e
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f
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g
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M层电子数
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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A. a与f——离子键——离子化合物
B．c与g——离子键——离子化合物
C．d与f——共价键——共价化合物
D．b与c——金属键——合金
解析：选B。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，Na与S形成的化学键为离子键，Al与Cl形成共价键，Si与S形成共价键，Mg与Al形成铝合金，故选B。
3．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
解析：选B。配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
