一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)
1．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（ ）
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是个吸热过程
【解析】35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中c(H＋)、c(OH－)大于25 ℃时水中c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。
【答案】D
2．下列说法正确的是（ ）
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大
【解析】溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者
c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水
