1.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A.直线形，三角锥形 B.V形，三角锥形
C.直线形，正四面体形 D.V形，平面三角形
【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。
【答案】D
2.下列微粒中，不含有孤电子对的是( )
A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4+
【解析】分别写出其电子式
即可得出答案。
【答案】D
3.下列分子构型为正四面体的是( )
①P2 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥
C.①③④ D.④⑤
【解析】NH3是三角锥形、H2S是V形，CO2是直线形，故选C。
【答案】C
4.下列叙述正确的是( )
A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
