【课题】 第3节 氧化剂和还原剂（二）
【学习目标】
1、使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
2、能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价来推断物质的性质。
3、掌握重要、常见的氧化剂和还原剂
【复习回顾】
1、 什么是氧化还原反应？
2、 氧化还原反应的特征和实质是什么？
【交流研讨】判断下列反应是氧化还原反应的是 ，并指出哪些元素得（或失）电子的化合价升高（或降低）了？哪些物质发生了氧化（或还原）反应？
A、2KClO3 2KCl+3O2↑ B、H2SO4+CuO===CuSO4+H2O
C、Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑ D、C+O2 CO2
【知能归纳】
一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物。
2、还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 的反应物。
【即时巩固】
1、分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。
（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化剂 还原剂
（2）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 氧化剂 还原剂
（3）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 氧化剂 还原剂
（4）2HgO 2Hg+O2↑ 氧化剂 还原剂
【自学探究】
二、氧化性和还原性
1、氧化性：物质 电子的能力； 具有氧化性。
2、还原性：物质 电子的能力； 具有还原性。
【拓展视野】
