过氧化钠的性质实验
操作方法
1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠的颜色。向试管里加入约3mL水，并用带火星的木条检验产生的气体。
2、用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，与过氧化钠反应有氧气生成使带火星的蜡烛复燃.
实验现象
过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星的木条复燃。二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃实验结论 过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。
方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。
方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
所以过氧化钠用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。
