1．熟悉两大理论，构建思维基点
(1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识。
如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)＞c(CO)(多元弱酸分步电离，逐级减弱)。
(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识。
如Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)＞c(H2CO3)(多元弱酸的弱酸根离子分步水解，逐级减弱)。
2．把握两种守恒，明确等量关系
(1)电荷守恒→注重溶液呈电中性。
溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。
如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。
(2)物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。
在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。
如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。
