1．常温下，用0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol/L
B．由滴定起点数据可计算该弱酸的K(电离平衡常数)为2×10－5
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定终点时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：选B。A.由图像可知，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3 mol/L，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol/L，A项正确；B.HA是弱酸，HA的浓度未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K，B项错误；C.此滴定终点为pH＝10，溶液显碱性而酚酞的变色范围是8.2～10.0 应选择酚酞作指示剂，C项正确；D.酸碱终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na＋)＞c(A－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，D项正确。
