（一）水的电离
1. 水的电离
大量实验证实了，水是能够电离的，其电离方程式为：
H2OH++OH-
实验也同时表明：水很难电离，其平衡常数为：Kc＝[H+][OH-]/[H2O ]
2. 水的离子积常数
（1）定义：在水溶液中H+和OH- 浓度的乘积。
（2）表达式：KW=〔H+〕〔OH-〕
（3）与电离平衡常数Kc 的关系：
KW=Kc〔H2O〕
因为在一定温度下Kc和〔H2O〕都是不变的常数，故Kw也是只与温度有关的常数。
（4）影响因素及影响效果：
温度：因为电离过程是吸热的，所以温度越高，Kw越大。
