【典型例题】
例1、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A. H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O
C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D. 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【解析】硝酸在反应中化合价降低，则表现出氧化性，生成硝酸盐，则表现出酸性。A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。
【答案】D
例2、将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是（ ）
A. 0.11mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.1mol
【解析】应用元素守恒和电子守恒，消耗的硝酸的物质的量应是起氧化性的（0.1mol ）和起酸性的（（3.84g/64g/mol）×2 =0.12mol）硝酸之和，共有0.22mol，故选B。
【答案】B
例3、较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时，可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和HNO3的物质的量之比为4：10，则HNO3的还原产物可能为（ ）
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO3
【解析】 4molZn失去8mol电子生成4molZn2+，如果HNO3的还原产物中有两个氮原子，每个氮原子得到4个电子，还原产物中氮元素的化合价为+5+（－4）=+1，可能是N2O。如果HNO3的还原产物中有一个变价的氮原子，这个氮原子得到8个电子，还原产物中氮元素的化合价为+5+（－8）= －3，可能是NH4NO3。
【答案】CD
