1、（2010·南开中学模拟）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L
【解析】选A。利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl2与Fe2+反应，即
n（Fe2+）= =0.2mol，所以c（FeBr2）=2mol/L。
2、（2010·哈尔滨模拟）某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L 、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为 ( )
A．0.448L B．4.48L C．0.672L D．0.896L
【解析】选C。根据题意可知n（H+）=0.1 mol、n（NO3-）=0.02 mol、n（Fe）=1 mol，
由氧化还原原理可知Fe先与 HNO3与反应，铁过量，硝酸全部转化为NO 0.02 mol ，根据反应的量化关系剩余0.02 mol的H+故产生的氢气为0.1 mol气体在标准状况下的总体积为0.672L。
3、（2010·长沙模拟）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 （ ）
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
【解析】选C。
