3．室温下，下列说法正确的是
A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C.向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
D.将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
【答案】D
【解析】本题主要考查弱电解质的电离。A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液c(H＋)= mol/L =5×10-3mol/L ，pH≠3，故A错误。B. HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN的小，NaF和NaCN水解使溶液呈碱性，NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH 小，故B错误。C. NH3·H2O +-，向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体使得c()增大，同时电离常数不变，所以减小，故C错误。D.将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，溶液稀释10倍，若溶液的pH＜4，说明稀释促进酸的电离，则HA为弱酸，故D正确。
