一、水的电离
1、实验证明，水是一种极弱的 电解质 H2O+H2O H3O+ ＋ OH – 简写为：，能发生 微弱 的电离，在一定条件下可以达到 电离平衡 ，其电离方程式为：
H2O H+ ＋ OH –
根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式
K
电离＝
室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)·c(OH –)＝K电离·c(H2O)
思考：① 该水中c(H+)等于多少？
