一、水的电离
1．水是一个极弱的电解质，电离的程度很小，其电离方程式为：H2O H+ +OH-，室温下，纯水电离出的H+ 和 的浓度都是 。
2．温度一定时，稀溶液中Kw =c(H+)·c(OH-)是一个常数，称为水的离子积常数。常温下Kw = 。水的离子积常数适用于所有稀的电解质溶液，反映了水溶液中H+和OH-的关系：两者既相互依存，而浓度又呈反比例关系。水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积常数 。所以使用Kw时一定要注意溶液的温度。
3．外界条件对水的电离的影响
25℃时，水的电离过程为H2O H++OH-，试依据下列条件填表
注：c(H+)和c(OH-)指溶液中的H+、OH-的物质的量浓度，c(H+)水和c(OH-)水指由水电离出的
